8．隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體
C．C60晶體是原子晶體D．N5+中含有36個電子

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
C．C60的一個分子中含有60個碳原子；
D．陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)．

解答 解：A．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2和H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A錯誤；
B．O2和O4都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；
C．C60的一個分子中含有60個碳原子，相對分子質(zhì)量為12×60=720，是分子晶體，故C錯誤；
D．N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同位素、同素異形體、原子晶體的概念，電子數(shù)的計算等，題目難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔點Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp2．
（6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4個．
（7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，假設Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾B．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)
C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．提出碳價四面體學說的科學家是（　�。�
A．凱庫勒B．李比希C．范霍夫D．庫恩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾，②加過量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過量 Na2CO3 溶液，⑤加過量 BaCl2溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）實驗中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應進行的操作是檢漏；
（3）應用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 的晶體的質(zhì)量為35.8g；
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無影響）
①容量瓶未經(jīng)干燥就使用無影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移偏高；
③定容時仰視容量瓶偏低；
④定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質(zhì)量分數(shù)為20.95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．沸點：水＞碲化氫＞硒化氫
D．晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

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