.適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是

  A.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質(zhì)的溶解度有關

  D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率


【知識點】物質(zhì)分離的方法 化學反應的方向J2  G2  D3

【答案解析】A   解析：A、吸熱、熵減的反應一定不能自發(fā)，如果吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應，即△S>0，故A正確；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性，故B錯誤；C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾與物質(zhì)的溶解度無關，利用的是各成分的沸點有較大差異，故C錯誤；D、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化阻止了反應的進行，不能加快反應速率，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分離的方法、化學反應的方向等，注意區(qū)別SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：     Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數(shù)K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____________________________________。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應的△H ＞0

    C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中正確的是                                    (　　)

A．Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中

氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應

的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會被腐蝕

    C．碳棒作負極

    D．鐵表面有氣體逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是                                 （　�。�

    A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

    B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

    D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．

（1）反應C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為　=　；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關系為　　．

（2）已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應　　（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向　　（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向　　（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a　　0（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案