Question

10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)₂溶液　                      B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。

Answer 1

解析　(1)HCO水解的離子方程式為HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，若NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，則Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

(2)Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能和Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和NaOH溶液混合都無明顯現(xiàn)象，BaCl₂和Na₂CO₃產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO₃溶液不反應(yīng)，則加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，說明乙正確。

(3)10 ℃時NaHCO₃溶液的pH＝8.3，溶液冷卻至10 ℃，若pH高于8.3，則溶液為Na₂CO₃溶液或Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液(因為Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃)。由此可知NaHCO₃分解生成Na₂CO₃和CO₂，CO₂揮發(fā)，冷卻后pH升高，乙正確；若pH等于8.3，說明升、降溫只影響了HCO的水解平衡，甲正確。

(4)常壓下加熱NaHCO₃的水溶液的溫度不可能達(dá)到150 ℃，所以乙的判斷是錯誤的。

答案　(1)HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－　大于

(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)

(4)乙　常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液溫度達(dá)不到150 ℃