現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
A．反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B．反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C．原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol
C

試題分析：A、鐵離子的氧化性強于氫離子，所以混合物溶于水鐵首先與反應(yīng)中生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。溶液是氯化亞鐵溶液，亞鐵離子具有還原性，所以反應(yīng)后的溶液中加入氯水生成鐵離子，溶液顏色變化，A不正確；B、氯化亞鐵與銅不反應(yīng)，因此B不正確；C、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）＝n（H2）＝bmol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+＝3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量為均（a-b）mol，C正確；D、共含鐵bmol+（a-b）mol＝（a+b）mol，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A～I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α­Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

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