Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl₃溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

Answer 1

（1）2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺（2）取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 （其他合理答案同樣得分）（3）②FeCl₂      ④ HC1   2Fe²⁺+C1₂＝2Fe³⁺+2C1^–  

試題分析：（1）FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺；（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，操作步驟和現(xiàn)象是取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；（3）反應(yīng)的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，廢液中加入過量①鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu，過濾得濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣③為金屬銅和鐵的混合物，濾渣③加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2HC1＝FeC1₂+H₂，過濾得金屬銅，濾液為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+C1₂＝2Fe³⁺+2C1^–，可以得到氯化鐵。根據(jù)上述分析知，②為FeCl₂，④為HC1；通入⑥得到FeCl₃溶液的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+C1₂＝2Fe³⁺+2C1^– 。