18．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應①②轉移的電子數(shù)不相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.8mol

分析 A．生成液態(tài)水放出的熱量多；
B．兩個反應中都是CH4失電子；
C．根據(jù)蓋斯定律及物質的量與反應熱的數(shù)值關系來解答；
D．反應$\frac{①+②}{2}$可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應轉移8mol電子．

解答 解：A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則1mol甲烷反應放出的熱量大于574kJ，所以CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＜-574 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．由蓋斯定律：$\frac{①+②}{2}$可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4其物質的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正確；
D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學反應及蓋斯定律，明確熱化學反應的關系及物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與物質的量的關系即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某固體混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據(jù)以上實驗：
（1）混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI；肯定沒有CuCl2、CaCl2；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（寫化學方程式）
（3）④中產生上述現(xiàn)象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（寫離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2016年世界環(huán)境日中國紀念活動的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展．”下列說法不符合這一主題的是（　�。�
A．購物時用布袋代替塑料袋B．農田過量施用農藥、化肥
C．工廠的廢水經(jīng)處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號）．
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．該反應證明氨氣具有還原性．
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1，4-戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為CH2=CH2，X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為．
（2）①的反應類型是加成，F(xiàn)中所含官能團的名稱是酯基．
（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為5，它的一種同分異構體為，該有機物的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁炔．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為．
（5）反應②的化學方程式為，反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解含有D2O的H2O一段時間后，在兩極共收集到氣體16.8L（標準狀況），質量共9.25g，求水中所含D2O的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）；實驗測定HF氣體的相對分子質量時比用化學式計算出來的大些，原因是：HF分子中存在著因氫鍵而形成的“締合”分子．
（2）檢驗B元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光
的形式釋放能量．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為Na2O：晶胞中A原子的配位數(shù)為8；計算晶體F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$．計算
①該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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