Question

9．某固體混合物可能由NaCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據(jù)以上實驗：
（1）混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；肯定沒有CuCl₂、CaCl₂；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O（寫化學方程式）
（3）④中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（寫離子方程式）

Answer 1

分析 ①混合物加水得無色透明溶液，則一定不含CuCl₂；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，可含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或都有，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸，則說明沉淀既有碳酸鋇也有硫酸鋇，則溶液中一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不含CaCl₂；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，層呈紫紅色，則含有KI，NaCl不能確定，以此解答該題．

解答 解：①混合物加水得無色透明溶液，則一定不含CuCl₂；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，可含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或都有，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸，則說明沉淀既有碳酸鋇也有硫酸鋇，則溶液中一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不含CaCl₂；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，層呈紫紅色，則含有KI，NaCl不能確定，
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI，一定不含CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；CuCl₂、CaCl₂； NaCl；
（2）沉淀含有碳酸鋇，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）氯氣可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷和實驗的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握常見離子的檢驗方法及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中不能引入要檢驗的離子，題目難度不大．