(16分)某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進(jìn)行以下探究:
(1)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3,請選擇下列裝置設(shè)計實驗,并完成下表:
選擇的裝置 (填編號) | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
樣品含 NaHCO3 |
(2)測定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 (填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。
(3)該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實驗:
實驗1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃,測得溶液pH=9.8。
實驗2:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外) 、_________。這兩個平衡以__________為主。
②結(jié)合實驗1、2分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________(答一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語使用正確是
A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:
B.35Cl與 37Cl互為同素異形體
C.CH4分子的比例模型:
D.的命名:1,3,4-三甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》模塊選做題,每空2分,共20分。
(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
①氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( )
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填“氫氣”或“氧氣”)。
③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率 (填“增大”或“減小”);平衡將向 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。
(2)鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請回答下列問題:
①該電池的負(fù)極材料是 ;電池工作時,陽離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動;
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原氧化鋅來制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法屬 (填選項字母代號)。
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法
(3)今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
235 92U是一種重要的核燃料,其中“92”是指該原子的
A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A.醫(yī)用酒精 B.蒸餾水 C.漂白粉 D.空氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗不能達(dá)到目的的是
A.用分液的方法分離乙醇和乙酸
B.用NaOH溶液除去苯中的溴
C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3
D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是______________________________________________________。
同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進(jìn)方法是_________________________(填一種方法即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________________________________________________。
II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量_______或______來比較。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_____________。
請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用,需補(bǔ)做下列實驗(無 需寫出具體操作):
a. ;b. 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B.M點所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.N點所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是
A.碘化鉀——食鹽中的加碘物質(zhì) B.二氧化硅——太陽能電池
C.福爾馬林——食品保鮮劑 D.水玻璃——耐火材料
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