下列化學(xué)用語使用正確是
A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:
B.35Cl與 37Cl互為同素異形體
C.CH4分子的比例模型:
D.的命名:1,3,4-三甲苯
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 (寫出Na在熔點低方面的一種用途)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①正極的電極反應(yīng)式為___________,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號)。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下,當(dāng)300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時,所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達州市第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y===H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是
A | B | C | D | |
X | 堿 | 酸 | 酸式鹽 | 羧酸 |
Y | 兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 堿 | 醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是
A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-
C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是
A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時,溶液中的SO42-向銅片附近移動
B.將a與電源正極相連可以保護鋅片,這叫犧牲陽極的陰極保護法
C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e →H2↑
D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,電路中通過0.02mol電子時,產(chǎn)生0.02mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。
(1)已知反應(yīng):
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。
(2)在恒溫恒容的甲容器,恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解)。
①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時,甲容器的壓強P = (初始壓強用P0表示)。
②該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2,達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。
(3)在實驗室中,某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實驗?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________(選填字母代號)。
A.用氨水做導(dǎo)電性實驗,燈泡昏暗
B.將氨水滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用濕潤的藍色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
(4)常溫下,向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時的值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.H2O在高溫下難分解,而H2S在300℃時就分解,說明O非金屬性比S強。
B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強,所以C的非金屬性比Cl強。
C.NaOH的堿性比Mg(OH)2的堿性強, 所以Na的金屬性比Mg強。
D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強,但Fe的金屬性比Cu強。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知位于元素周期表前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為_______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN-與___________(一種分子)互為等電子體,則1個CN-中π鍵數(shù)目為___________。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為___________。若該晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進行以下探究:
(1)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3,請選擇下列裝置設(shè)計實驗,并完成下表:
選擇的裝置 (填編號) | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
樣品含 NaHCO3 |
(2)測定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 (填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。
(3)該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進行了下列實驗:
實驗1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃,測得溶液pH=9.8。
實驗2:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外) 、_________。這兩個平衡以__________為主。
②結(jié)合實驗1、2分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________(答一條)。
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