1．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說法錯誤的是（　�。�
A．它們可能是不同的分子B．它們可能是不同的離子
C．它們可能互為同位素D．它們可能是分子和離子

分析 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子，在分子和原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的．

解答 解：A、兩種不同的分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能均相等，如：H2O分子和NH3分子都含有10個質(zhì)子，10個電子，故A正確；
B、兩種不同的離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能均相等，如：H3O+分子和NH4+分子都含有11個質(zhì)子，10個電子，故B正確；
C、同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)肯定相等，如：12C、13C，故C正確；
D、一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，因?yàn)閷τ诜肿觼碚f質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對于離子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了分子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，要熟記對于分子和原子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物的合成路線如下：
C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為硝基，氟原子．
（2）反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種．
（5）已知：-SH的性質(zhì)與-OH相似．物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
ABC
濃度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
請找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強(qiáng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．[濃度1]中a=0.05
D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H12的化合物，共有幾種不同的結(jié)構(gòu)（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序?yàn)镃H3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e=Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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