11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W溶液顯堿性或中性
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

分析 W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Z為O元素；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X和Y最外層電子數(shù)之和為6；Y、Z同周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素，但Y與X不同周期，則X是H元素或Na元素，則W為NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，
A．主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)，但O、F元素除外；
B．硝酸銨為強酸弱堿鹽；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．Y是N元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸．

解答 解：W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Z為O元素；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X和Y最外層電子數(shù)之和為6；Y、Z同周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素，但Y與X不同周期，則X是H元素或Na元素，則W為NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，
A．主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)，但O、F元素除外，所以這三種元素最高正化合價中Y的最大，故A錯誤；
B．如果W是硝酸銨，為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故B錯誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，如果X是H元素，則原子半徑Y(jié)＞Z＞X，如果X是Na元素，則原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．Y是N元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及鹽的性質(zhì)、元素的化合價、元素周期律等知識點，明確元素周期律及元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
        檢驗產(chǎn)物中含有乙烯		B．
除去CO中混有少量的CO2
C．
    驗證減壓蒸餾原理		D．
        收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時X與Y的比值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，其實驗室制備流程圖．完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是c（填序號字母）．
a．蒸餾            b．分液         c．滲析           d．重結(jié)晶
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行
了以下實驗：①配制100mL1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭
滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制過程中下列說法中，正確的是bd（填序號字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標準KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，其離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．進行滴定時，標準KMnO4溶液應該盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是高錳酸鉀易腐蝕橡膠，判斷此滴定終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘積；④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A                           ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E                      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關敘述正確的是（　　）
A．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C．強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　　）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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