2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
        檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
除去CO中混有少量的CO2C．
    驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
        收集NH3

分析 A．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色；
B．CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
C．二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．氨氣是極易溶于水的氣體．

解答 解：A．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)除掉乙醇后再通入，故A錯(cuò)誤；
B．CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，水沸騰，故C正確；
D．氨氣是極易溶于水的氣體不能用排溶液法收集，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．石灰石高溫分解反應(yīng)
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣和水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
C．用SO2漂白過(guò)的草帽緶日久會(huì)變色
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，反應(yīng)：放出（填“吸收”或“放出”）能量．
（2）反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為N≡N鍵、H-H鍵，吸收（填“吸收”或“放出”）能量；形成的化學(xué)鍵為N-H鍵，能量放出（填“吸收”或“放出”）．
（3）E2=C-A或E1-E3（用A、C或E1、E3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定
C．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，只能存在于由陰，陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)中
D．可將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
B．W溶液顯堿性或中性
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號(hào)）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫(xiě)出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時(shí)，測(cè)得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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