有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為  

A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

D

解析試題分析：本題當(dāng)從題意可得，

結(jié)合坐標(biāo)圖分析，沉淀溶解部分消耗了VL濃度為Cmol/L的NaOH，由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，再根據(jù)原子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為CVmol,要求Mg的物質(zhì)的量，須由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH，所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH為CVmol，由方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.5CVmol.所以原金屬中鎂、鋁的物質(zhì)的之比為0.5CVmol：CVmol=1：2。
考點： 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是  （     ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B．V=896
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4．0 g
D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2．24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

 
Na
Cu
Al
Fe
熔點(℃)
97．5
1 083
660
1 535
沸點(℃)
883
2 595
2 200
3 000
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．NaB．AlC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A．氣體A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3
C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
 
　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是(　　)

A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
B．若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg
C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si
D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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