有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為
A.2∶1 | B.4∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
D
解析試題分析:本題當(dāng)從題意可得,
結(jié)合坐標(biāo)圖分析,沉淀溶解部分消耗了VL濃度為Cmol/L的NaOH,由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,再根據(jù)原子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為CVmol,要求Mg的物質(zhì)的量,須由消耗的4VLNaOH入手,由前面可知,生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH,所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH為CVmol,由方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.5CVmol.所以原金屬中鎂、鋁的物質(zhì)的之比為0.5CVmol:CVmol=1:2。
考點(diǎn): 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是 ( )
A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ |
B.V=896 |
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g |
D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn):
| Na | Cu | Al | Fe |
熔點(diǎn)(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(diǎn)(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是( )
A.合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低 |
B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) |
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是
A.氣體A一定只是NO |
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生,因此可以判斷溶液中含有K2SO3 |
C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸,再加KSCN溶液,沒有血紅色,則證明原混合物中一定沒有Fe2O3 |
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),丙為氧化物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A.若甲、乙均為金屬單質(zhì),則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物 |
B.若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),則甲只能是Mg |
C.若甲、乙元素是同主族元素,根據(jù)元素周期表推測,此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si |
D.若甲、乙元素是同周期元素,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O=4HF + O2 |
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