下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾

D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

C

【解析】

試題分析：Fe3O4是一種黑色固體，A錯(cuò)；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4，B錯(cuò)；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3被除去，沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，C對(duì)；Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的不是沉淀，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)和除雜。

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向100mL 0.1mol? L-1硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol

B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓；

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓

D．反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

A．由X 、Y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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(10分）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18．4 mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱)。

（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。

A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水

B．未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C．燒杯沒(méi)有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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已知還原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2 Cl－+ Br2

C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

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下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過(guò)濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤

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下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次

B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

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