向100mL 0.1mol? L-1硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點的沉淀總物質的量為0.03mol

B．oa段發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓；

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓

D．反應到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL

CD

【解析】

試題分析：硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，在O——a段發(fā)生反應：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；后在a—b段發(fā)生反應：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3?H2O，當物質反應完全后，再加Ba(OH)2溶液的b—c段發(fā)生反應：Ba(OH)2+2Al(OH)3 =Ba(AlO2)2+ 4H2O；當Al(OH)3溶解完全，沉淀達到最小值，此后再滴加也不能產(chǎn)生沉淀，沉淀也不再溶解。A．n(Al3+)=0.1mol，所以a點的沉淀總物質的量為0.01mol+0.015mol=0. 025mol ，錯誤；B．oa段發(fā)生反應就是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應，離子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,錯誤；C．a(chǎn)b段發(fā)生的是硫酸銨與氫氧化鋇的反應，反應的離子方程式是：2NH4++ SO42-+ Ba2++ 2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓；正確；D．反應到c點時，加入的Ba(OH)2反應變?yōu)锽aSO4、 Ba(AlO2)2。由于在原溶液中含有n(SO42-)=0.02mol；n(Al3+)=0.01mol，根據(jù)元素守恒可知消耗的Ba(OH)2的物質的量是0.02mol+0.01mol÷2=0.025mol。由于Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，所以溶液的體積是V[Ba(OH)2]0.025mol÷0.1mol/L=0.25L= 250mL，正確。

考點：考查復鹽溶液中加堿，發(fā)生反應的先后、離子方程式的書寫、反應圖像及溶液體積的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置的說法正確的是

A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液

B．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分，每空2分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

①原子半徑大�。篈>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）C元素在周期表中的位置 ， 請寫出D2C2分子的結構式________，A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式_______。

（2）丁物質與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質的結構簡式 。

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。

（4）以Pt為電極，KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式 ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體中含相同類型的化學鍵

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：

39．沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為 ，溶液C中陰離子有 。

40．若在實驗室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于 中進行，確保該過程轉化完全的方法是對產(chǎn)品（含容器）進行稱量后 。

41．寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式 ，生產(chǎn)過程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循環(huán)使用。

42．有時操作Ⅱ得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL。測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為： ，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出 對應的刻度值。

43．用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。

②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。

則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為 。

44．操作III進行時，為使D溶液中只有一種溶質，在每升溶液中需加入生石灰的質量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強

B．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是

序 號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸的強度：HF＞H2CO3

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②

C．溶液中離子的總濃度：①＞③

D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na2FeO4的反原理為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是

A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質,可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D．Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

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