【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

【答案】B

【解析】A、前2min，D消耗的物質(zhì)的量為×1.6mol=0.4mol，其平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)開始時(shí)B的物質(zhì)的量是2mol，由于達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生C1.6mol ，會(huì)反應(yīng)消耗B0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，選項(xiàng)B正確； C、增加B，平衡正向移動(dòng)，由于增大的物質(zhì)的量時(shí)物質(zhì)濃度增大的影響大于平衡移動(dòng)使其濃度減小的趨勢(shì)，因此B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度

C. t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變

D. t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水

D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時(shí)，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.若恒容下，充入氮?dú)�，則c(SO3)小于0.04mol·L-1

B.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化劑若平衡沒有移動(dòng)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥（變色水泥）。以某廢鈷渣（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制備氯化鈷晶體的一種流程如下：

已知：①在酸性條件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

②當(dāng)pH=5時(shí)，Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣A的主要成分是_______________、_______________（填化學(xué)式）。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為_______________

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過(guò)量的_______________溶液（填化學(xué)式），_______________、洗滌、灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，溶解廢鈷渣時(shí)不用濃鹽酸替代硫酸的原因是：_______________

（5）為了測(cè)定CoCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石，在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

高嶺土分子中______，青花瓷______填“屬于”或“不屬于”硅酸鹽產(chǎn)品。

在“南澳一號(hào)”考古直播過(guò)程中，需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

①洗滌石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：寫出其化學(xué)方程式______。

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