升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)Ki
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：基本概念與基本理論
分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；
C．若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C選；
D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重金屬離子對(duì)河流及海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
 
（有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問(wèn)處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
 
（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag+、Pb2+這兩種離子，你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）阿司匹林（ ）具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．寫出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如圖：

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、
 
和一種聚合物．這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)
B、單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
D、最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)，可制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色的描述，不正確的是（　�。�
A、乙醇在空氣中燃燒--淡藍(lán)色
B、鈉在空氣中燃燒--黃色
C、鉀在空氣中燃燒--綠色
D、氫氣在氯氣中燃燒--蒼白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
引燃
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為
 
，A屬于
 
晶體．
（2）制藥，其氧化物可用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是
 
，該元素的原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）；
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有
 
．
A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4    
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       
D．分解溫度：CH4＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A、常溫下濃H2SO4能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B、Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D、石墨具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（??）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)    　Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
D、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)    　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

II、已知（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H 1=-283.0kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計(jì)算（4）2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4=
 
．

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