10．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．升高溫度B．改用50mL2mol/L鹽酸
C．改用200mL1mol/L鹽酸D．用等量鐵粉代替鐵片

分析 升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；
D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài) Y2X4是一種常見(jiàn)燃料，可與 YZ2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量，寫(xiě)出有關(guān)熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反 應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則 A 是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫(xiě) 出該氣體 B 與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物 C 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取 C 的溶液加入過(guò)量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無(wú)色刺激性氣味氣 體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過(guò)量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②試寫(xiě)出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F─與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計(jì)算）

已知：
①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開(kāi)始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）3．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72─發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）寫(xiě)出Cr（OH）3在水中的電離方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，則殘液中F-濃度為38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如圖相符的是（　　）
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B．若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明CuO已分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．O2和O3互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．OCl2分子的電子式：
C．HF分子的電子式：D．Na2S形成的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{203}$Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．質(zhì)子數(shù)177

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