Question

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu₂O，Cu₂O與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)中Cu₂O只作氧化劑
• B． 若有28.8g Cu₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． Cu₂O的穩(wěn)定性比CuO弱
• D． 如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明CuO已分解

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)變化判斷；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出28.8g Cu₂O物質(zhì)的量，反應(yīng)Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亞銅完全反應(yīng)注意1mol電子，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．高溫下氧化亞銅被氧化銅溫度；
D．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液呈藍(lán)色．

解答 解：A．反應(yīng)Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中Cu元素的化合價(jià)從+1價(jià)升高+2價(jià)，部分降低到0價(jià)，則Cu₂O既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亞銅完全反應(yīng)注意1mol電子，28.8g Cu₂O物質(zhì)的量為：$\frac{28.8g}{144g/mol}$=0.2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．二者穩(wěn)定性需要根據(jù)所處條件分析，在溫度不是很高時(shí)CuO比氧化亞銅穩(wěn)定，在高溫的時(shí)候，氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，不能說(shuō)明CuO已分解，因?yàn)镃uO與稀硫酸反應(yīng)溶液也呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷等知識(shí)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)．