【題目】由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):
請分析后回答下列問題:
(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。
(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________。
(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。
(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。
【答案】加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1,1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O
【解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。
根據(jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。
(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);
(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為羧基;
(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;
(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2OAl2O36SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:
(1)煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是:______________________________。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ,“浸取”時應(yīng)保持溶液呈___________性(填“酸”或“堿”)。
(3)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是______________________________(用離子方程式表示)。
(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。
(5)以Al2O3為原料,以石墨為電極,通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是________極(填“陰”或“陽”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
(2)實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當(dāng)觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全。
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填“有”或“無”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng),生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液,使反應(yīng)完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點,反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________,每消耗1molO3,轉(zhuǎn)移___mole-。
(2)計算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。(寫出計算過程)
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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的性質(zhì)探究實驗。
(1)通入高錳酸鉀酸性溶液,現(xiàn)象是_____。
(2)在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照,現(xiàn)象是____。
(3)為了驗證CH4是否具有還原性,某小組設(shè)計了如下實驗:
實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是_______。
請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖) _______。
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【題目】在一個2 L的密閉容器中,加入3 mol A和1 mol B,發(fā)生下述反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min達(dá)到平衡時,C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為________,此溫度下的平衡常數(shù)K=________。
(2)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變,向密閉容器中加入氦氣,達(dá)到新平衡時,B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度,B的轉(zhuǎn)化率________;若將C分離出來,化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】相同狀況下,將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中,最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
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