.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：
C
根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，因圖象縱坐標(biāo)表示NH3和H2的物質(zhì)的量，所以C點(diǎn)僅表示此時(shí)n(NH3)=n(H2)，并沒達(dá)到平衡，A錯(cuò)；c點(diǎn)時(shí)未達(dá)平衡，e點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡，H2的轉(zhuǎn)化率不可能相等，B錯(cuò)；因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，不利于氨的合成，所以C正確。d點(diǎn)(t1時(shí)刻)說明達(dá)到平衡，從圖象中可以看出，n(NH3)> n(H2).故D錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)
C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為             mol/L·min。
2、根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =              。
3、第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率        。
4、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號(hào)回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時(shí)，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是      
A．B、C可能均為非氣態(tài)
B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

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