恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)
C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變
D
A中后者c(SO2)、c(O2)大，則壓強(qiáng)大，所以后者SO2的轉(zhuǎn)化率大；
B中增大HI的物質(zhì)的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但壓強(qiáng)的增大不影響平衡移動(dòng)，所以達(dá)到的新平衡態(tài)與原平衡態(tài)相同，故D正確；
C中再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減��；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法正確的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡
A．不移動(dòng)B．向左移動(dòng)C．向右移動(dòng)D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ （4）加大量水__________         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1）：

下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時(shí)n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時(shí)n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是                  ；b----c過(guò)程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V正和V逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。

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