同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A．密度比為1：1　B．密度比為11∶16　
C．體積比為11∶16　　D．體積比為16∶11
C
同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g  CuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2 mol·L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某硫酸鋁溶液中含 Al3+ ag  ,則溶液中 SO42-的物質(zhì)的量為 （    ）
A．mol B．molC．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0 g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時(shí)質(zhì)量為203.4 g,而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5 g，則Y氣體可能是(   )
A．O2B．NOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)
D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4
A．213gB．284gC．400gD．426g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(     )。
A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是                           。

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