用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C
標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；常溫常壓下，1mol氣體的體積不是22.4L，B不正確；D不正確，因為溶液的體積不能確定，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（  ）
A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A．密度比為1：1　B．密度比為11∶16　
C．體積比為11∶16　　D．體積比為16∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則(　　)
A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使5.6L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標準狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為
A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1，則：
(1)反應前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

.(12分)由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400 g,與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均為標準狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為       和       。
(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        。
(3)如果鹽酸過量,生成的體積為        L。
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道                              。
(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4 g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(   )
A．稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況．橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關合金組成的判斷正確的是（   ）
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

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