【題目】標準狀況下，三個燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無法計算

【答案】A

【解析】

①等體積的NH3和N2的混合氣燒瓶倒立在水槽中時，氨氣溶解水，水會充滿氨氣所占的體積，即溶液體積等于氨氣體積，設氨氣為1L，則溶液也為1L，此時溶液物質的量濃度為；

②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣通入通入水中，反應的總方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧氣過量，假設氣體各有4mol，則4mol二氧化氮完全反應消耗1molO2、生成4molHNO3，而進入燒瓶內(nèi)溶液體積等于5mol氣體的體積，故c(HNO3)=；

③二氧化氮氣體通入水中，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假設NO2的物質的量為1mol，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的體積為，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是，故c(HNO3)=，所以三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為：（）：=5：4：5，故答案選A。

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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2

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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。根據(jù)上述實驗，確定一定存在的離子是______；可能存在的離子是______；一定不存在的離子是______。

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【題目】時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：

B.點所示溶液中：

C.點所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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【題目】標準狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)

A.此反應中水既不是氧化劑又不是還原劑

B.試管內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L

C.溶液體積占試管容積的三分之二

D.若將試管中的氣體換為氯化氫，則水充滿試管

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【題目】常溫下，向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強相等。打開開關k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )

裝置

編號

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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【題目】將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?/span>17mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質的量之比可能是

①3：1②3：2③3：3 ④3：4 ⑤3：5

A.①②B.①⑤C.②③④D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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