15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
B．常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

分析 A．升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性強，可促進油污水解；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，電離出氫離子，但Kw與溫度有關(guān)；
C．AlCl3、FeCl3在溶液中水解生成的鹽酸易揮發(fā)；
D．顯堿性的物質(zhì)可能為鹽或堿，若為與HF不反應(yīng)的強堿弱酸鹽，對HF的電離無影響．

解答 解：A．升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性強，可促進油污水解，則去油污效果更好，故A正確；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，電離出氫離子，但Kw與溫度有關(guān)，則c（H+）增大，Kw不變，故B正確；
C．AlCl3、FeCl3在溶液中水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法，故C正確；
D．顯堿性的物質(zhì)可能為鹽或堿，若為與HF不反應(yīng)的強堿弱酸鹽，對HF的電離無影響，如加醋酸鈉時HF的電離程度不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動、水解規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗．
反應(yīng)原理：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）→Na2SO4+SO2↑+H2O制備SO2氣體．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答：

（1）B中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊變紅此實驗證實了SO2水溶液顯酸性．
（2）C中的品紅溶液褪色，證明SO2 有漂白性．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO2 有氧化 性．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，證明SO2 有還原 性．
（5）F的作用是吸收尾氣反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2氧化時，反應(yīng)體系中的反應(yīng)物和生成物有：FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2（SO4）3、H2O，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4（填化學(xué)式，下同）、還原產(chǎn)物是H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反應(yīng)①中若生成40gMgO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷與氫氧化鉀醇溶液共熱：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最小．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)的熔點最高B．B元素的非金屬性最強
C．C的簡單離子半徑最小D．D的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體的是（　�。�
①高錳酸鉀溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸鋇溶液
⑤氯化鐵和氯化鋇混合液  ⑥品紅溶液   ⑦硅酸鈉溶液  ⑧氯化鋇溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對含量為0.08%，所運用的分析分析方法為（　�。�
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成2molNa2FeO4時，還原得到的Cl-為9mol
B．當(dāng)有6mole-轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時，消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O2-＞Na+；元素g與元素h的最高價氧化物水化物的酸性大小關(guān)系HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）上述八種元素中四種元素形成的一種離子化合物，其化學(xué)式為NH4HCO3．含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（4）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：．
（5）元素x和元素d以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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