10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個(gè)周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最�。铝袛⑹稣_的是（　　）
A．A的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．B元素的非金屬性最強(qiáng)
C．C的簡單離子半徑最小D．D的原子半徑最大

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個(gè)周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，則A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，B的原子半徑最小，B為F，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為N，C為Na，D為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為F，C為Na，D為Al，
A．固態(tài)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)大于氣態(tài)非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)，且金屬的離子半徑越小、電荷越大，溶液越大，即Al的熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則F的非金屬性最強(qiáng)，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則D的簡單離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則C的原子半徑最大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意B為F是元素推斷的突破口及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→產(chǎn)物
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用D（填標(biāo)號）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醛在有機(jī)合成中十分重要，已知如圖1反應(yīng)：由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖2所示：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（圖3）：．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)名稱羰基，D的化學(xué)名稱乙苯．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
$\stackrel{一定條件1}{→}$H$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$I$→_{一定條件}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃，H→I的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化合成兩種重要的高分子化合物G和H（其它產(chǎn)物和水已略去）．

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為是．
（2）D的名稱是乙二醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為．
（4）A與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）B的同系物I比B相對分子質(zhì)量大14，I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
B．常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點(diǎn)？滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.72%．

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同步練習(xí)冊答案