【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學(xué)式

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

開始溶解的pH

Ksp

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾,洗滌,干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示

【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ bd 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 125m21

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)將棱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分;(2)Fe3+為弱堿根離子,水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H;(3)濾液2中調(diào)節(jié)pH,得到濾液3Zn(OH)2,即Mg2+不能出現(xiàn)沉淀,Zn(OH)2不溶解,因此pH的區(qū)間為;(4)a、大理石不溶于水,無法讓Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,故a錯誤;b、加入石灰乳,利用氫氧化鎂比Ca(OH)2更難溶的性質(zhì),將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,b正確;c、純堿與Mg2+反應(yīng)生成MgCO3,MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,故c錯誤;d、Mg2+能夠轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,故d正確;(5)得到ZnSO4·7H2O,一般采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(6)Zn(OH)2中鋅的物質(zhì)的量為m2×103/99mol,根據(jù)原子守恒,棱鋅礦中鋅原子物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol,ZnCO3的物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol,即質(zhì)量為125×m2×103/99g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是

A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色

C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬,靜置,測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨NH2COONH4是一種白色固體,可由兩種常見氣體制取,其易分解、易水解,可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨;卮鹣铝袉栴}:

1寫出a中的固體藥品的名稱________,制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡要的文字加以說明)。

2恒壓滴液漏斗的作用是________。

3有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(試述一種): ________ 。

4反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

5雙通玻璃管的作用________;b中溶液的作用________ 。

6上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。

設(shè)計方案,進(jìn)行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1: 取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。

得到無色溶液

步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置。

溶液不變渾濁,則證明固體中不含有________。

步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 ______。

溶液變渾濁,則證明固體中含有_______。

根據(jù)的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g,用上題步驟經(jīng)充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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【題目】下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(

C2H5OH ②稀鹽酸 H2O

A.>>B.>>

C.>>D.>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3_______kJ·mol-1。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是(
A.CO2
B.CaCl2
C.NaOH
D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無關(guān)的是(
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應(yīng)

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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為:

則下列說法不正確的是( )

A. 丙二酸與乙二酸(HOOC—COOH)互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

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