【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個(gè)碳原子共平面

【答案】B

【解析】A．丙二酸與乙二酸互為同系物官能團(tuán)個(gè)數(shù)相同，通式相同，是同系物，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4，故B錯(cuò)誤；C．香蘭素、阿魏酸都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，是芳香族化合物，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，乙烯上的所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，當(dāng)苯和乙烯共平面，同時(shí)H3CO-中的C也和苯共平面，這時(shí)有10個(gè)C原子共平面，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學(xué)式

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

開(kāi)始溶解的pH

Ksp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用呼吸抑制劑處理人體紅細(xì)胞，下列物質(zhì)吸收量顯著減少的一組是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A在無(wú)催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化如圖，下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 若Ⅱ表示酶促反應(yīng)曲線(xiàn)，則加熱加壓曲線(xiàn)應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行所提供的活化能

C. 若增加酶的量，則圖中曲線(xiàn)的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線(xiàn)Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線(xiàn)，該反應(yīng)只能在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能，回答下列問(wèn)題：

（1）A一般是指_____________；D在動(dòng)物細(xì)胞中是指__________。

（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。

（3）B是指____________，其結(jié)構(gòu)通式是______________，B形成[F]_________ 的過(guò)程叫____________。

（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)過(guò)程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______。

②已知“分銅”時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過(guò)低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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