有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

 

A

【解析】溶解平衡像化學(xué)平衡一樣，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，A正確；由于沉淀溶解平衡的存在，溶解中肯定存在Ag＋和Cl－，B不正確；用水洗滌AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用HCl洗滌AgCl，稀釋的同時(shí)HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要小些，C錯(cuò)。向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀，D錯(cuò)。答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是

A B

C D

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-)   B.c(H+)        C.KW   D.醋酸電離平衡常數(shù)

E.

 (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

 

 (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D X中不能確定的離子是 A13+、Na＋、K＋和C1—

 

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