(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-)   B.c(H+)        C.KW   D.醋酸電離平衡常數(shù)

E.

 (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

 

 (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

 

(1)①同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快　<

②AE　(2)FeS　PbS

(3)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)　<

【解析】(1)①由斜率可知HSCN反應(yīng)速率快,酸性強(qiáng)于CH3COOH,反應(yīng)結(jié)束后CH3COONa的水解程度大于NaSCN。(3)混合后溶液為NaHC2O4,依據(jù)NaHC2O4Na++.H++.+H2OH2C2O4+OH-.H2OH++OH-,可知的電離程度大于水解程度,所以c(H+)>c()>c(H2C2O4)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目NA/22.4

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為M/NA g

D.單個(gè)氫氣分子占有的體積為22.4/NA L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1

寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，4g CH4含nA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子

C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA個(gè)HCO3-

D．常溫常壓下，22．4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為                ；

（2）AB32-的立體構(gòu)型是     ，其中A原子的雜化軌道類型是     。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為     ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是          （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：簡答題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對(duì)位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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