Question

10．已知可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a為1.60
• B． X和Y的轉化率相等
• C． 0～10min的平均速率V_（Z）=0.079mol•L^-1•min^-1
• D． 容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L

Answer 1

分析 圖象分析可知XY為反應物，Z為生成物，XY的起始量為1.20mol，1.00mol，達到平衡狀態(tài)X為0.41mol，Y為0.21mol，反應消耗X物質的量=1.20mol-0.41mol=0.79mol，消耗Y物質的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，
              X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）  1.20   1.00    0
變化量（mol）  0.79   0.79    a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）  0.41   0.21     1.58
A．上述計算得到a為1.58；
B．轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
D．反應是可逆反應，XY比較，若Y全部轉化生成Z物質的量為2mol，濃度為1mol/L．

解答 解：圖象分析可知XY為反應物，Z為生成物，XY的起始量為1.20mol，1.00mol，達到平衡狀態(tài)X為0.41mol，Y為0.21mol，反應消耗X物質的量=1.20mol-0.41mol=0.79mol，消耗Y物質的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，
              X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）  1.20   1.00    0
變化量（mol）  0.79   0.79    a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）  0.41   0.21     1.58
A．上述計算得到a為1.58，故A錯誤；
B．X轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%=65.8%，Y轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%，轉化率不同，故B錯誤；
C．Z反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10min}$=0.079mol/L•min，故C正確；
D．反應是可逆反應，XY比較，若Y全部轉化生成Z物質的量為2mol，濃度為1mol/L，反應是可逆反應不能進行徹底，容器內Z的濃度最大不能達到1.00 mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學圖象分析，化學反應速率、轉化率等的計算，化學平衡判斷和三行計算方法的應用，注意可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．