10．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．1H與2HB．O2與O3C．乙烯與丙烯D．正丁烷與異丁烷

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來解答．

解答 解：A．1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．乙烯與丙烯是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（CH3CH（CH3）2）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．
 品名 濃縮菠蘿汁
 配料 ①濃縮菠蘿汁②蔗糖③檸檬黃④山梨酸鉀
 果汁含量≥80%
 生產(chǎn)日期 標于包裝封口處
配料中，富含維生素的是①（填序號，下同），屬于調(diào)味劑的是②，屬于著色劑的是③，屬于防腐劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在該有機物的結(jié)構(gòu)中沒有的官能團（　�。�
A．羥基B．醚鍵C．碳碳雙鍵D．酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　　）
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．非金屬元素原子之間也可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c、d、e為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，e2-與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比c最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強
B．e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易
C．a元素的氫化物是離子化合物
D．c在空氣中點燃可生成其最高價氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．電子式 
（1）甲烷 
（2）羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計如圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖3中左側(cè)電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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