Question

2．如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中的氧化劑是KMnO₄，

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
①c過程的反應方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e過程中的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標簽數(shù)據(jù)計算出物質(zhì)的量濃度；
（2）氧化劑：得到電子，化合價降低，被還原；
（3）①c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體證明了氯水中存在酸．

解答 解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：$\frac{1.19×1000×36.5%}{36.5}$mol=11.9mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，
KMnO₄中錳的化合價由+7價降低為+2價，化合價降低，故KMnO₄為氧化劑，
故答案為：KMnO₄；
（3）①c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體證明了氯水中存在酸，村長的微粒為H⁺，故選d，
故答案為：溶液先變紅而后褪色；d．

點評 本題考查濃度計算、氧化還原反應概念分析、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水的成分和性質(zhì)，化學方程式書寫，注重基礎(chǔ)知識的積累．