某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液;
B.將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2.就此完成下列填空:
(1)操作步驟的正確順序是(用編號字母填)
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______;
(3)上述B步驟操作之前,若錐形瓶用KOH樣品洗滌,則測定的濃度______(填“偏高”“偏底”或“不影響”),原因是______.
(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為______ mL.

解:(1)在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解,在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液,用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙,將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1,在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2,故正確的操作順序為:C→A→B→D→E,
故答案為:C→A→B→D→E;
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是,便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況,
故答案為:便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況;
(3)錐形瓶用KOH樣品洗滌,錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大,消耗硫酸的體積偏大,根據(jù)c(KOH)=可知,測定KOH的濃度偏高,
故答案為:偏高;錐形瓶用KOH樣品洗滌,錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大,消耗硫酸的體積偏大;
(4)應(yīng)調(diào)整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度,
故答案為:調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度;
(5)滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度為0.01mL,由圖可知終點讀數(shù)為21.10mL,
故答案為:21.10.
分析:(1)根據(jù)滴定的實驗操作進(jìn)行排序;
(2)便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況;
(3)錐形瓶用KOH樣品洗滌,錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大,消耗硫酸的體積偏大,根據(jù)c(KOH)=分析;
(4)應(yīng)調(diào)整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度;
(5)滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度為0.01mL,據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù).
點評:本題考查酸堿中和滴定,難度中等,注意理解滴定的原理與操作.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液;
B.將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2.就此完成下列填空:
(1)操作步驟的正確順序是(用編號字母填)
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況

(3)上述B步驟操作之前,若錐形瓶用KOH樣品洗滌,則測定的濃度
偏高
偏高
(填“偏高”“偏底”或“不影響”),原因是
錐形瓶用KOH樣品洗滌,錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大,消耗硫酸的體積偏大
錐形瓶用KOH樣品洗滌,錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大,消耗硫酸的體積偏大

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為
21.10
21.10
 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過     、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

 

 

 

 

(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計了如下實驗:準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。

在滴定過程中,所用的玻璃儀器為       、      。

該實驗可以用      作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是      。

③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是      。

A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B.滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C.為減小實驗誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D.終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液;
B.將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2.就此完成下列填空:
(1)操作步驟的正確順序是(用編號字母填)
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______;
(3)上述B步驟操作之前,若錐形瓶用KOH樣品洗滌,則測定的濃度______(填“偏高”“偏底”或“不影響”),原因是______.
(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為______ mL.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣西北海市合浦縣高二(上)期末化學(xué)試卷(理)(解析版) 題型:解答題

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液;
B.將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2.就此完成下列填空:
(1)操作步驟的正確順序是(用編號字母填)
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______;
(3)上述B步驟操作之前,若錐形瓶用KOH樣品洗滌,則測定的濃度______(填“偏高”“偏底”或“不影響”),原因是______.
(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為______ mL.

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