加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過 、過濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
KIO3/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量,某學生設(shè)計了如下實驗:準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。
在滴定過程中,所用的玻璃儀器為 、 。
該實驗可以用 作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 。
③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是 。
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗 B.滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實驗誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 D.終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
(1)與KH(IO3)2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為KIO3 (2)蒸發(fā)結(jié)晶
(3)① 堿式滴定管 錐形瓶 。② 淀粉溶液 溶液的藍色消失且半分鐘內(nèi)不再變化 ③ B ④1.27/3w
【解析】
試題分析:(1)碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KH(IO3)2,加入KOH時可以使之轉(zhuǎn)化為KIO3。(2)由于碘酸鉀的溶解度受溫度的影響變化不大,所以從KIO3溶液中得到晶體的操作方法是采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。(3)①由題意可知是用Na2S2O3溶液滴定I2的水溶液。Na2S2O3溶液顯堿性所以在滴定過程中,所用的玻璃儀器為堿式滴定管和錐形瓶。②由于單質(zhì)I2遇淀粉溶液顯藍色。所以可以利用淀粉溶液作指示劑。當達到滴定終點時現(xiàn)象是溶液的藍色消失且半分鐘內(nèi)不再變化。③A滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗。正確。B滴定時眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。錯誤。C.可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁,擴大溶液的體積,可以使滴定過程中錐形瓶中物質(zhì)的濃度減小,這樣可以減小實驗誤差,提高實驗的準確度。正確。D.終點讀數(shù)時若俯視會導致滴定所用Na2S2O3溶液的體積偏小,以此為標準計算的碘的含量就偏低。正確。故有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是B。④由方程式KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式KIO3—— 3I2 —— 6S2O32-.n(Na2S2O3)= 2.00×10-5mol.所以n(KIO3)=1/3×10-5mol.所以碘元素的質(zhì)量為1/3×10-5mol ×127g/mol =1.27/3×10-3g.所以該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是1.27/3×10-3g÷w×10-3Kg=1.27/3w.
考點:考查滴定法在測定物質(zhì)組成的應(yīng)用及滴定終點的判斷、指示劑的選擇、誤差分析等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(4分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極 ,陽極
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科目:高中化學 來源:2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(4分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?偡磻(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極 ,陽極
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科目:高中化學 來源:2010年北京市高二第二學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(4分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極 ,陽極
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