Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．100℃時，純水中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1，pH小于7，此時純水顯酸性

B．pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合，pH=3.3

D．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、該溫度下的純水中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，即c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol?L^-1，溶液顯示中性；
B、pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)化學(xué)式計算出氫氧化鈉和氫氧化鋇的濃度；
C、根據(jù)溶液pH計算出鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度，再計算出等體積混合后溶液中氫離子濃度及溶液的pH；
D、根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液醋酸的電離程度較小判斷．

解答：解：A、由于是純水中，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故A錯誤；
B、pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/mol，氫氧化鋇的濃度為：0.005mol/L，二者物質(zhì)的量濃度之比為：0.01mol/L：0.005mol/L=2：1，故B正確；
C、pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10^-5mol/L，等體積混合后溶液中氫離子濃度為：

1

2

×（0.001mol/L+1×10^-5mol/L）=5.05×10^-4mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg5.05×10^-4≈3.3，故C正確；
D、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離程度較小，溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法及溶液pH的計算方法．