關(guān)于垃圾的處理正確的是（　�。�
A、果皮果核只能焚燒處理
B、舊塑料制品不必回收利用
C、鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用
D、廢舊衣服應(yīng)該用堆肥法處理
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：垃圾的回收利用有保護(hù)環(huán)境的同時(shí)也節(jié)約了資源，根據(jù)不同的種類可以對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收．
解答： 解：A．果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒焚燒處理，否則會(huì)造成污染，故A錯(cuò)誤；
B．塑料制品可回收利用，故B錯(cuò)誤；
C．鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬，應(yīng)回收利用，故C正確；
D．舊衣服不易降解、腐爛，故不應(yīng)該用堆肥法處理，故D錯(cuò)誤．
應(yīng)選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體廢棄物的回收和再利用方面的知識(shí)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生們的環(huán)保意識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)上制硫酸生產(chǎn)流程圖如下：

①新建一座硫酸廠，最適宜的廠址應(yīng)選在
 

A．風(fēng)景旅游開發(fā)區(qū)B．人口稠密的居民區(qū)C．消耗硫酸較多的工業(yè)區(qū)D．文化商業(yè)繁榮地區(qū)
②在生產(chǎn)過(guò)程中不斷補(bǔ)充空氣的目的是
 

③有報(bào)道稱：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3．”你認(rèn)為該報(bào)道
 
（填“可信”或“不可信”）．
④用98.3%濃硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖四組實(shí)驗(yàn)裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．

（1）C中儀器a的名稱為
 
；
（2）若要從石油中獲得汽油，應(yīng)選擇的裝置為
 
（填序號(hào)，下同）；若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為
 
；若要將花生油和水分開，應(yīng)選擇的裝置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)、同時(shí)改變兩個(gè)條件能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)、無(wú)論是一步完成還是分幾步完成、其反應(yīng)的焓變相同
C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（理科必答）用石墨作電極電解CuCl2溶液時(shí)，從陽(yáng)極上首先析出的物質(zhì)是（　�。�
A、H2
B、Cu
C、Cl2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于Na2CO3的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、堿B、電解質(zhì)
C、碳酸鹽D、含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、電子由銅片流出
C、鋅片是負(fù)極
D、銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》模塊選做題
（1）今有常溫下兩種溶液：（A） 0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液 （B） 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解；
（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖．請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

（3）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
試回答有關(guān)問(wèn)題：
①升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”） 
②若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．一定不移動(dòng)  D．不一定移動(dòng)
③若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖2所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為
 
．

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