下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、不符合客觀事實，稀硝酸被還原成二氧化氮；
B、自身的氧化還原反應，而且是可逆反應；
C、稀硫酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵離子；
D、得失電子不守恒，導致電荷不守恒．
解答： 解：A、銅與稀硝酸的反應，不符合客觀事實，稀硝酸應該被還原成一氧化氮，正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B、自身的氧化還原反應，而且是可逆反應，次氯酸是弱電解質(zhì)應寫成化學式，正確的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正確；
C、稀硫酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D、得失電子不守恒，導致電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.15 0
平衡濃度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
請回答：
（1）此反應的化學方程式為
 

（2）已知反應2min達到平衡，則v（X）=
 
mol/（L?min）．
（3）反應達平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
該反應中，
 
（填化學式）是氧化劑，
 
（填化學式）是還原劑；若消耗1molP，則生成
 
mol P2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010 年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（　�。�
A、貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料、
B、加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放
C、發(fā)展低碳經(jīng)濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)
D、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于垃圾的處理正確的是（　　）
A、果皮果核只能焚燒處理
B、舊塑料制品不必回收利用
C、鋁質(zhì)易拉罐應回收利用
D、廢舊衣服應該用堆肥法處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、15mol  25%
B、20mol  50%
C、20mol  75%
D、40mol   80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物分子球棍模型，其中白球表示氫原子，黑球表示碳原子，短棍表示共價鍵．對該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、名稱為乙烷
B、不能燃燒
C、一種飽和烴
D、化學式為C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SO42-、Ba2+
C、Na+、NO3-、Al3+、OH-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511.0kJ/mol
請回答：
（1）放出熱量的反應是
 
（填序號）．
（2）吸收熱量的反應是
 
（填序號）．
（3）46g Na（s） 完全反應生成Na2O2（s）時，△H=
 
kJ/mol．
（4）生成1mol CO2（g） 時，△H=
 
kJ/mol．

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