Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

（濃）

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_____g。

（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 d 16 、

【解析】（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應(yīng)該屬于酸性氧化物，答案選d；A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2 失去電子，氧化劑是KMnO4；（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由定量關(guān)系得：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移2mol，就會(huì)生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g；（3）反應(yīng)后所得溶液是剩余的硫酸和生成的硫酸銅的混合溶液，將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。