【題目】保存少量金屬鈉的方法是(　　)

A. 放在冰水中 B. 放在細沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

【答案】D

【解析】

試題金屬鈉的性質(zhì)比較活潑，在常溫下能與空氣和冷水反應(yīng)而不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油的大，故可以保存在煤油中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

（濃）

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_____g。

（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）

步驟

實驗步驟

肯定不存在的離子

①

用pH試紙測得該溶液呈酸性

________________

②

另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成

________________

③

向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體

________________

④

另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下）

⑤

另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，據(jù)此判斷：

(1)D是_______。(填元素名稱)

(2)B－的電子排布式____，A＋的結(jié)構(gòu)示意圖____，D原子的軌道表示式______。

(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，其離子還原性最強的是________。(填離子符號)

(4)用電子式表示化合物AB的形成過程________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個大氣壓

5個大氣壓

10個大氣壓

15個大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學(xué)平衡常數(shù)是______。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達到平衡后，______mol3)<______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時，電池的正極反應(yīng)式為_______________；充電時，_______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________。

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同步練習(xí)冊答案