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在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應一段時間后NH3的濃度增加為0.6mol/L在此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol/L?S則經過的時間是（　　）
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S
NH3的濃度增加為0.6mol/l，反應速率為
0.5mol/L
△t
，此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol/l．S，
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，
0.5mol/L
△t
：0.45mol/l．s=2：3，
解得△t=1.33s，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1molCH4氣體完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）放出的熱量是802kJ，但當不完全燃燒生成CO（g）和H2O（g）放出的熱量是519kJ，如果將1molCH4與一定量的O2燃燒生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并釋放出660.5kJ的熱量，則一定量的O2的質量為（　�。�
A．32gB．48gC．56gD．64g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同情況下測得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反應速率，其中反應速率最大的是（　�。�
A．υ（D）=0.4mol?L-1?s-1B．υ（C）=0.5mol?L-1?s-1
C．υ（B）=0.6mol?L-1?s-1D．υ（A）=2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L?s）B．v（O2）=0.10mo1/（L?s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）D．v（H2O）=0.45mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數據是（　　）
A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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