工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大
A

試題分析：A、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率進行計算，錯誤；B、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正反應放熱，則逆反應吸熱，正確；C、增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，可使提SO2的轉化率高，正確；D、升高溫度，反應速率增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應一段時間后NH3的濃度增加為0.6mol/L在此時間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/L?S則經(jīng)過的時間是（　�。�
A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
     △H3＝－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是                
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？       。
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁
A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3
B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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