【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分數(shù)約為73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中還不到1%，這一事實說明了（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物界與非生物界存在差異性

【答案】D

【解析】

試題解析：由題意可知，C、H、N三種化學元素的質(zhì)量分數(shù)在人體中占73%，在巖石圈中不到1%，說明在生物界和非生物界中元素的含量不同，即生物界和非生物界之間具有差異性。D正確。A、B、C不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用英文小寫字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_________________。

（2）比較d、e簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）_____________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是______________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式________________。

（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

（5）由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：

①寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式____________________________________；

②寫出工業(yè)上制備f的單質(zhì)的化學方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（ ）

①一定是溶液 ②有丁達爾效應 ③能全部透過半透膜 ④可以全部透過濾紙

A.①②B.②③C.②④D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Cu

過濾

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案