Question

如表圖象與相關描述正確的是（　　）

選項	A	B
圖象
相關描述	對于反應： 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol；達平衡時，僅改變溫度，H2O的含量隨時間變化關系圖	表示2S（s）+O2（g）?2SO2（g） △H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線圖
選項	C	D
圖象
相關描述	將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖	向10mL 0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化示意圖

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,化學平衡常數(shù)的含義,中和滴定

專題：圖示題

分析：A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；
B．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；
C．Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，然后再氧化I^-，由于I^-全部轉變I₂，所以HI和H₂SO₃都完全被氧化；
D．根據(jù)酸堿中和滴定原理進行計算．

解答： 解：A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，水的含量減小，圖象與相關描述不符，故A不選；
B．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K正減小，K逆增大，圖象與相關描述不符，故B不選；
C．Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
  0.02mol   0.02mol   0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃為弱酸，生成兩種強酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反應完畢，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂過量0.01mol，然后再氧化I^-：
     Cl₂ +2HI=I₂ +2HCl
   0.01mol  0.02mol 
HI全部轉變?yōu)镠Cl，C（H⁺）不變；圖象與相關描述相符，故C選；
D．0.1mol/L HCl溶液的PH=1，0.1mol/L的NaOH溶液上午PH=13，向10mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，發(fā)生中和反應，PH值升高，當加入氫氧化鈉10mL時，兩者恰好完全反應，PH=7，再加入氫氧化鈉，PH繼續(xù)升高，此時氫氧化鈉的濃度小于0.1mol/L，故PH＜13，故圖象與相關描述不符，故D不選；
故選C．

點評：本題考查平衡移動的影響因素、氧化還原反應的計算、酸堿中和滴定及PH的計算，難度較大．注意氧化還原反應發(fā)生的先后順序．