Question

將反應(yīng)5IO₃^-+I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設(shè)計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　　）

• A、開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
• C、電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙為負(fù)極，甲中IO₃^-得電子生成I₂，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；
再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子生成IO₃^-，甲為負(fù)極，乙為正極．

解答： 解：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、乙中I^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I₂，甲中IO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I₂，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍(lán)色，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零；故C正確；
D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙為負(fù)極，甲中IO₃^-得電子生成I₂，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子生成IO₃^-，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷方法，題目難度中等．