Question

某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是

 

．（雙選題）
A、金屬活動性鋁比鎂強
B、金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現(xiàn)象．（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料

 

現(xiàn)象

 

；
負極材料：

 

現(xiàn)象

 

；
（3）寫出甲圖中的電極反應式：①正極：

 

；②負極：

 

．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）A、金屬活動性Mg比Al強
B、金屬活動性鎂比鋁強，在原電池中易失電子的金屬作負極；
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極，要根據(jù)原電池中失電子難易程度判斷；
D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響；
（2）鎂片上有氣泡生成說明鎂片上得電子發(fā)生還原反應；
（3）①正極上氫離子放電；
②負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應；
（4）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）A、在金屬活動性順序表中，金屬Mg的活動性比Al強，故錯誤；
B、金屬活動性鎂比鋁強，甲中鎂作負極、乙中鎂作正極，故錯誤；
C、金屬活動性鎂比鋁強，甲中鎂作負極、乙中鎂作正極，所以僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極，故正確；
D、金屬活動性鎂比鋁強，甲中鎂作負極、乙中鎂作正極，所以原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響，故正確；
故選CD；
（2）乙中Al易和氫氧化鈉溶液反應，而鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以Al作負極、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，所以有氣泡產生，故答案為：鎂片、有氣泡產生；鋁片、逐漸溶解； 
（3）①Al作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
②負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（4）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查了原電池原理和物質的量的計算，根據(jù)原電池中失電子難易程度確定正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負極，為易錯點．