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下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、所有高溫條件下發(fā)生的反應
D、破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量的反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．葡萄糖的氧化反應是放熱反應，故A錯誤；
B．中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．高溫條件下發(fā)生的反應可能是放熱反應，如鋁熱反應需要高溫引發(fā)，故C錯誤；
D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量是吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．其中X是一種銨鹽，H是黑色固體單質，常溫下B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X受熱分解得到A、B、C各1mol．

試解答下列各題：
（l）寫出下列物質的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
H+G→A+F：
 
．
C+D→E：
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：X與氫氧化鈉溶液加熱反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、SO3
B、H2O
C、Na2O
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NaHCO3溶液
B、NaNO3溶液
C、CuCl2溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是
 
．（雙選題）
A、金屬活動性鋁比鎂強
B、金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現(xiàn)象．（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料
 
現(xiàn)象
 
；
負極材料：
 
現(xiàn)象
 
；
（3）寫出甲圖中的電極反應式：①正極：
 
；②負極：
 
．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質結構的說法正確的是（　　）
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、共價化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外層都滿足8電子結構
C、BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
D、在反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中有三個原子核，且每個分子含有的電子數(shù)為10的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、NH3
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時所需O2的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應，消耗H2的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質量分數(shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a
Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b
Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽離子有
 
（寫離子符號）．
（2）操作Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（3）操作Ⅳ是
 
．
（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是
 
（質量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質量分數(shù)表達式是
 
（用含x、y…的式子表示）．

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