Question

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
• B． Q的平衡濃度為1mol/L
• C． Q的轉(zhuǎn)化率為25%
• D． x是2

Answer 1

分析 A．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的P的量，進(jìn)而求出其反應(yīng)速率；
B．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的Q的量，進(jìn)而求出Q的平衡濃度；
C．計(jì)算參加反應(yīng)的Q的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出x．

解答 解：A．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的P為n（P）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，所以v（P）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15 mol/（L•min），故A正確；
B．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的Q為n（Q）=$\frac{1}{2}$n（N）=0.5mol，所以Q的平衡濃度為：$\frac{2.5mol-0.5mol}{2L}$=1 mol/L，故B正確；
C．參加反應(yīng)的Q為n（Q）=$\frac{1}{2}$n（N）=0.5mol，故Q的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A選項(xiàng)可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：$\frac{x}{3}$=$\frac{0.1mol/（L•min）}{0.15mol/（L•min）}$，解得：x=2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．