1．列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的球棍模型示意圖為：D．用電子式表示HCl形成過程：

分析 A．氨氣分子的電子式中漏掉了氮原子的1對未成鍵電子；
B．陰離子的核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
C．根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進(jìn)行判斷；
D．

解答 解：A．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的一氯代物只有2種的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．能使澄清石灰水變渾濁
C．不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．能與水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極沒有氣體生成
B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是P4、CO2；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是SiO2、金剛石．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點(diǎn)依次增大的順序?yàn)镾iO2＞NaF＞P4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物．
  混合物分離方法 操作過程 
 1 從草木灰中提取可溶性物質(zhì) 
溶解、過濾
將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，
然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾 
 2 KNO3和NaCl混合物 
結(jié)晶、過濾
將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾 
 3 由乙醇溶液制無水乙醇
蒸餾 
加入一定量的生石灰，然后蒸餾 
 4 除去淀粉溶液中的碘化鈉
滲析 
將混合液放入半透膜袋中，并放入流動(dòng)的蒸餾水中 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室（填設(shè)備名稱），其主要目的是防止催化劑中毒．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖3．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖4試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：4、80℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c不斷溶解；a、c相連時(shí)，c產(chǎn)生氣泡；b、d相連時(shí)，b增重，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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